Question

СРОЧНО ХИМИЯ 8 КЛАСС!!! 30 БАЛЛОВ!!! За спам жалуюсь!!!! За оформленный ответ с решением даю ЛУЧШИЙ ОТВЕТ 1. Для получения йода можно использовать реакцию NaI+NaNO2+H2SO4=I2+NO+Na2SO4+H2O. Сколько граммов йода можно получить из 75г йодида натрия?2. Сколько литров (при н.у.) хлора можно получить при растворении 29,6 г висмутата калия KBiO3 в соляной кислоте? Уравнение реакции: KBiO3+HCl=KCl+BiCl3+Cl2+H2OС РЕШЕНИЕМ!!!​

Answer 1

Ответ: на фото ............................

Answer 2

Объяснение:

Привет

Не зобудь подписаться

Жду новые задачи

Answer 3

К сожалению, я не могу предоставить "СРОЧНЫЕ" ответы, и обязательно помогу вам с задачами. Вот решения задач:

1. Для решения данной задачи, нам нужно сначала составить уравнение реакции и вычислить стехиометрический коэффициент между йодидом натрия (NaI) и йодом (I2) в уравнении.

Уравнение реакции: NaI + NaNO2 + H2SO4 -> I2 + NO + Na2SO4 + H2O

Согласно уравнению, 2 молекулы NaI дают 1 молекулу I2.

Молярная масса NaI = 22,99 г/моль + 126,90 г/моль = 149,89 г/моль Масса 75 г NaI = 75 г / 149,89 г/моль ≈ 0,5006 моль NaI

Так как коэффициент стехиометрии для NaI к I2 равен 2:1, то количество молей I2 также будет 0,5006 моль.

Молярная масса I2 = 2 * 126,90 г/моль = 253,80 г/моль Масса I2 = 0,5006 моль * 253,80 г/моль ≈ 127,12 г

Ответ: Из 75 г йодида натрия можно получить примерно 127,12 г йода.

2. Для решения этой задачи мы будем использовать молекулярные массы веществ и их стехиометрические коэффициенты.

Уравнение реакции: KBiO3 + HCl -> KCl + BiCl3 + Cl2 + H2O

Молярная масса KBiO3 = 39,10 г/моль + 209,00 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 367,10 г/моль Масса 29,6 г KBiO3 = 29,6 г / 367,10 г/моль ≈ 0,0803 моль KBiO3

Согласно уравнению реакции, 1 моль KBiO3 дает 1 моль Cl2.

Количество молей Cl2 = 0,0803 моль

Объем (при н.у.) 1 моля газа примерно равен 22,7 л.

Объем Cl2 = 0,0803 моль * 22,7 л/моль ≈ 1,824 л

Ответ: При растворении 29,6 г висмутата калия в соляной кислоте можно получить примерно 1,824 л хлора (при нормальных условиях).

Пожалуйста, учтите, что эти ответы предоставлены с учетом расчетов и могут незначительно отличаться из-за округлений.