Question

Определите тепловой эффект химической реакции горения этилена, если при сжигании 22,4 л этилена выделяется 285,4 кДж энергии.

Answer 1

Дано :

V (C₂H₄) = 22,4 л

Q - ?

Решение :

C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂↑ + 2H₂O

n C₂H₄ = V/Vm = 22,4/22,4 = 1 моль

Объем этилена при сгорании одного моля :

V = n · Vm = 22,4 л

То есть, Q = 22,4 · 285,4 / 1 = 285,4 кДж

Answer 2

Чтобы определить тепловой эффект химической реакции горения этилена (C2H4), мы можем использовать следующее уравнение реакции сгорания:

C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что при горении одной молекулы этилена выделяется 285,4 кДж энергии.

Молярный объем газа при стандартных условиях составляет 22,4 л, что соответствует одной молекуле. Таким образом, 22,4 л этилена содержит одну моль (эквивалентную 6,02 * 10^23 молекул).

Теперь мы можем определить тепловой эффект горения этилена для данного объема:

285,4 кДж * (1 моль / 6,02 * 10^23 молекул) * (22,4 л / 1 моль) = 0,214 кДж/л

Таким образом, тепловой эффект горения этилена составляет примерно 0,214 кДж/л при сжигании 22,4 л этилена.