Question

Как и насколько изменится скорость простой реакции A(г) + B(г) → C + D при увеличении давления в 4 раза, если газ B находится в значительном избытке?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Как и насколько изменится скорость простой реакции A(г) + B(г) → C + D при увеличении давления в 4  раза, если газ B находится в значительном избытке?

Скорость  химической  реакции  пропорциональна  произведению концентраций  реагирующих   веществ.  В нашем  случае  реагирующие  вещества  А  и  В  -  газы.   Для  газообразных   веществ   скорость химической   реакции  зависит  от  внешнего  давления.  Повышение  внешнего давления  в 4 раза  равносильно  повышению концентрации  в 4 раза.  Значит,  скорость  реакции  возрастет  в 16 раз,   с учетом  того  что газ B находится в значительном избытке,  то  скорость  реакции  возрастет  значительно  более, чем в 16 раз.

Answer 2

Для понимания, как изменится скорость простой реакции при изменении давления, давайте вспомним принцип Ле-Шателье, который утверждает, что система, находящаяся в равновесии, будет смещаться в направлении, которое компенсирует внешнее воздействие. В данном случае изменение давления является внешним воздействием.

Реакция A(г) + B(г) → C + D, как указано, является простой реакцией газов. Обычно для газовых реакций используется закон действующих масс, который гласит, что скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагентов. То есть:

Скорость = k * [A] * [B]

Где [A] и [B] - концентрации газов A и B, а k - константа скорости реакции.

При увеличении давления в 4 раза, концентрации газов A и B также изменятся. Если газ B находится в значительном избытке, это означает, что его концентрация остается практически постоянной, тогда как концентрация газа A уменьшится из-за увеличения давления.

Поскольку концентрация газа A уменьшится, это приведет к уменьшению скорости реакции, так как скорость пропорциональна концентрации газа A. Однако, точное изменение скорости зависит от значений константы скорости и начальных концентраций реагентов.

В целом, при увеличении давления в 4 раза и при наличии значительного избытка газа B, скорость простой реакции A(г) + B(г) → C + D уменьшится из-за уменьшения концентрации газа A.