Question

Вычислите объём выделившегося водорода, при взаимодействии соляной кислоты с 200г цинка, содержащего 2,5% примесей.

Answer 1

Ответ:

Zn+2HCl=ZnCl2+H2;

m(Zn)чист.=200*(1 - 0,025)=195 г;

M(Zn)=65 г/моль;

n(Zn)=m/M=195/65=3 моль;

n(H2)=n(Zn)=3 моль (по уравнению реакции);

V(H2)=n(H2)*Vm=3*22,4=67,2 л

Answer 2

Для вычисления объема выделившегося водорода при взаимодействии цинка с соляной кислотой, необходимо воспользоваться химическим уравнением реакции. Реакция между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl) приводит к образованию хлорида цинка (ZnCl2) и выделению молекулярного водорода (H2):

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Дано: Масса цинка (m_Zn) = 200 г Процент примесей = 2,5%

1. Найдем массу чистого цинка в данном образце: Масса примесей = 2,5% от 200 г = 0,025 * 200 г = 5 г Масса чистого цинка = Общая масса цинка - Масса примесей = 200 г - 5 г = 195 г

2. Рассчитаем количество молей цинка: Молярная масса цинка (M_Zn) ≈ 65,38 г/моль (округлим для упрощения) Количество молей цинка (n_Zn) = Масса цинка / Молярная масса цинка = 195 г / 65,38 г/моль ≈ 2,979 моль

3. Согласно сбалансированному химическому уравнению, на каждый моль цинка образуется один моль молекулярного водорода (H2).

4. Рассчитаем объем выделившегося водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм): Объем молекулярного водорода (V_H2) = Количество молей водорода * 22,71 л/моль (молярный объем газа при н.у.) V_H2 = 2,979 моль * 22,71 л/моль ≈ 67,61 л

Итак, при взаимодействии 200 г цинка (содержащего 2,5% примесей) с соляной кислотой, выделяется примерно 67,61 л водорода при нормальных условиях.