Question

ДАЮ 30 БАЛЛОВ Вычисли, какой объем углекислого газа(н. у. ) выделится при взаимодействии азотной кислоты с 12г карбонат кальция, содержащего 12% некарбонатных примесей (промежуточные расчёты дела с точностью 3 знака после запятой, а ответ впиши с точностью 2 знака после запятой. Молярные массы-целые числа!) ​

Answer 1

Ответ:

25 процент, CO2 и это не знаю верно ,но я решил

Answer 2

Давайте рассмотрим реакцию между азотной кислотой (HNO3) и карбонатом кальция (CaCO3):

CaCO3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что при реакции образуется углекислый газ (CO2). Для вычисления объема выделившегося углекислого газа, нужно следовать нескольким шагам.

1. Найдем количество молей CaCO3: Масса CaCO3 = 12 г Молярная масса CaCO3 = 40.08 (Ca) + 12.01 (C) + 3 * 16.00 (O) = 100.09 г/моль Количество молей CaCO3 = масса / молярная масса = 12 г / 100.09 г/моль = 0.1199 моль

2. Найдем количество молей углекислого газа (CO2) с учетом молей CaCO3: Согласно уравнению реакции, 1 моль CaCO3 образует 1 моль CO2. Количество молей CO2 = 0.1199 моль

3. Рассчитаем массу CO2: Молярная масса CO2 = 12.01 (C) + 2 * 16.00 (O) = 44.01 г/моль Масса CO2 = количество молей * молярная масса = 0.1199 моль * 44.01 г/моль = 5.2757 г

4. Учтем примеси: Данный образец карбоната кальция содержит 12% некарбонатных примесей. Это значит, что 88% образца составляет сам CaCO3. Масса чистого CaCO3 = 0.88 * 12 г = 10.56 г

5. Пересчитаем количество молей CO2 для чистого CaCO3: Количество молей CO2 = масса / молярная масса = 10.56 г / 100.09 г/моль = 0.1055 моль

6. Подсчитаем объем выделившегося углекислого газа при н. у.: Объем 1 моль газа при н. у. (0°C, 1 атм) примерно равен 22.71 л. Объем CO2 = количество молей * объем 1 моль газа = 0.1055 моль * 22.71 л/моль = 2.3977 л

Итак, объем углекислого газа, выделенного при реакции азотной кислоты с 12 г карбоната кальция, составляет примерно 2.40 л.