Question

В ходе реакции 5 г метановой кислоты с 5 г оксида серебра (I) выделилось металлическое серебро. Вычислите массу полученного осадка?​

Answer 1

Ответ: 4,65 г серебра

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно определить, какой из реагентов ограничивает ход реакции (ограничивающий реагент), и затем использовать стехиометрические соотношения для вычисления массы полученного осадка.

1. Начнем с расчета молекулярных масс реагентов:

   • Метановая кислота (CH₃COOH): молярная масса = 60.05 г/моль
   • Оксид серебра (I) (Ag₂O): молярная масса = 231.74 г/моль

2. Теперь вычислим количество вещества (в молях) каждого реагента, используя их массы и молярные массы:

   • Молей метановой кислоты = масса / молярная масса = 5 г / 60.05 г/моль
   • Молей оксида серебра (I) = масса / молярная масса = 5 г / 231.74 г/моль

3. Найдем минимальное количество молей одного из реагентов. Ограничивающий реагент будет иметь меньшее количество молей:

   • Минимальное количество молей = min(молей метановой кислоты, молей оксида серебра (I))

4. Теперь используем стехиометрические коэффициенты реакции для определения количества молей металлического серебра, которое образуется. Реакция протекает с образованием молекулярного серебра (Ag):

   • Реакция: 2 CH₃COOH + Ag₂O -> 2 CH₃COOAg + H₂O
   • Коэффициенты: 2 : 1

5. Вычислим моли металлического серебра:

   • Моли Ag = 1/2 * Моли ограничивающего реагента

6. Найдем массу металлического серебра, используя массу и молекулярную массу:

   • Масса Ag = Моли Ag * Молярная масса Ag = Моли Ag * 107.87 г/моль

7. Теперь можем подставить значения и рассчитать массу полученного осадка металлического серебра.

Пожалуйста, выполните необходимые расчеты.