Question

К 200 г 15-процентного раствора гидроксида натрия прилили раствор серной кислоты. Вычислите массу соли, полученной при этом.

Answer 1

Ответ:

53,25 г

Объяснение:

Масса гидроксида натрия 200*0,15=30 г

Количество гидроксида натрия 30/40=0,75 моль

2NaOH+H2SO4=NaSO4+2H2O

Количество сульфата натрия 0,75/2=0,375 моль

Масса сульфата натрия 0,375*142=53,25 г

Answer 2

Давайте разберемся с задачей. У нас есть 200 г 15-процентного раствора гидроксида натрия (NaOH) и мы добавляем к нему раствор серной кислоты (H2SO4).

Сначала, давайте определим количество гидроксида натрия в исходном растворе. 15% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 15 г NaOH.

Масса гидроксида натрия в 200 г раствора: 200 г * (15 г NaOH / 100 г) = 30 г NaOH

Серная кислота (H2SO4) реагирует с гидроксидом натрия следующим образом:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Молярная масса H2SO4 = 2 * молярная масса H + молярная масса S + 4 * молярная масса O = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль

Молярная масса NaOH = молярная масса Na + молярная масса O + молярная масса H = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Из уравнения видно, что для 1 моль H2SO4 требуется 2 моля NaOH. Таким образом, моларное соотношение H2SO4 к NaOH равно 1:2.

Масса гидроксида натрия (NaOH), которая реагирует с серной кислотой: 30 г NaOH * (1 моль H2SO4 / 2 моль NaOH) = 15 г H2SO4

Теперь мы знаем, что масса серной кислоты (H2SO4), используемой для реакции, равна 15 г.

Исходя из уравнения реакции, масса натриясульфата (Na2SO4), соли, которая образуется в результате реакции, также равна 15 г.

Итак, масса соли (Na2SO4), полученной в результате реакции, составляет 15 г.