Question

При взаимодействии 59,2 г 25% - ного раствора уксусной кислоты с натрий карбонатом образовался газ. Определить его объем.

Answer 1

1) Находим массу уксусной кислоты в её растворе:

59,2*25/100 = 14,8 г

2) Уравнение реакции:

2СН₃СООН + Na₂CO₃ → (CH₃COO)₂Na + H₂O + CO₂↑

3) Находим молярную массу кислоты:

М(СН₃СООН) = 12 + 3*1 + 12 + 16 + 16 + 1 = 60 г/моль

4) По уравнению реакции видно, что при взаимодействии 2 молей

( 2 * 60 = 120 г) кислоты выделяется 1 моль углекислого газа. А 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л. На основании этого составляем пропорцию:

120 г СН₃СООН --------------- 22,4 л СО₂

14,8 г СН₃СООН --------------- Х л СО₂

Х = 14,8*22,4/120 = 2,76 л

Answer 2

Чтобы определить объем газа, образовавшегося при реакции между уксусной кислотой и натрий карбонатом, нам нужно знать количество вещества обоих реагентов, а также уравнение реакции.

Уравнение реакции между уксусной кислотой (CH₃COOH) и натрий карбонатом (Na₂CO₃) выглядит следующим образом:

2 CH₃COOH + Na₂CO₃ -> 2 CH₃COONa + CO₂ + H₂O

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы CO₂ требуется 2 молекулы уксусной кислоты и одна молекула натрий карбоната.

Сначала мы должны определить количество вещества уксусной кислоты (CH₃COOH) в 59,2 г раствора. Для этого воспользуемся формулой:

количество вещества = масса / молярная масса

Молярная масса уксусной кислоты (CH₃COOH) составляет примерно 60 г/моль. Подставим значения:

количество вещества CH₃COOH = 59,2 г / 60 г/моль ≈ 0,987 моль

Так как на уксусную кислоту требуется вдвое больше молекул, то количество вещества CO₂ будет таким же: 0,987 моль.

Теперь мы можем определить объем газа CO₂, используя уравнение Гей-Люссака для газовых реакций:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль).

V = 0,987 моль * 22,4 л/моль ≈ 22,08 л

Таким образом, объем газа CO₂, образовавшегося при реакции, составляет примерно 22,08 л.