Question

На спалювання фосфору витратили 5,6 л кисню (н.у.). Обчисліть масу (г) фосфор(V) оксиду, що утворилась *

Answer 1

Ответ:

В тесте ответ 17.75

Объяснение:

Answer 2

Спочатку давайте складемо реакцію горіння фосфору в кисні:

4P + 5O₂ → 2P₂O₅

За реакцією, для кожних 4 молекул фосфору споживається 5 молекул кисню, і утворюється 2 молекули фосфор(V) оксиду (P₂O₅).

Масова кількість кисню, яка була використана, визначається його об'ємом за нормальних умов (н.у.), де 1 моль газу займає приблизно 22,7 л:

Об'єм кисню = 5,6 л Кількість молей кисню = об'єм / об'єм однієї молі газу під н.у. = 5,6 л / 22,7 л/моль ≈ 0,246 моль

За реакцією між фосфором і киснем, відношення кількості молей P₂O₅ до кількості молей кисню дорівнює 2/5, оскільки на 4 молекули фосфору припадають 2 молекули P₂O₅, і це вимагає 5 молекул кисню.

Отже, кількість молей P₂O₅ = (2/5) * кількість молей кисню = (2/5) * 0,246 моль ≈ 0,098 моль.

Молекулярна маса P₂O₅ = 2 * маса P + 5 * маса O = 2 * 31,0 г/моль + 5 * 16,0 г/моль = 62,0 г/моль.

Отже, маса P₂O₅, яка утворилась, дорівнює кількості молей P₂O₅ помножити на його молекулярну масу:

Маса P₂O₅ = 0,098 моль * 62,0 г/моль ≈ 6,076 г.

Отже, маса фосфор(V) оксиду P₂O₅, що утворився, приблизно 6,076 г.