Question

Фосфор взаимодействует с хлором с образованием хлорида РСl5. Запишите уравнение реакции этого взаимодействия, расставьте коэффициенты. Какая масса фосфора вступила в реакцию, если при этом израсходовалось 4,48л хлора (измерен при н.у.).

Answer 1

Ответ:

2P+5Cl2=2PCl5

Объяснение:

2P+5Cl2=2PCl5

Answer 2

Уравнение реакции взаимодействия фосфора с хлором с образованием хлорида PCl₅:

P₄ + 10 Cl₂ → 4 PCl₅

В данном уравнении коэффициенты уже правильно расставлены, и оно сбалансировано.

Молярный объем идеального газа при нормальных условиях (н.у.) составляет около 22.7 л/моль. Так как в данной реакции один моль хлора соответствует 1 молю фосфора (согласно уравнению реакции), то вам нужно найти количество молей хлора в 4.48 л (при н.у.) и затем пересчитать это количество на моли фосфора.

Количество молей хлора: n(Cl₂) = V / Vm где V - объем хлора (4.48 л), Vm - молярный объем идеального газа при н.у. (22.7 л/моль).

n(Cl₂) = 4.48 л / 22.7 л/моль ≈ 0.197 моль

Так как соотношение между молями хлора и молями фосфора в реакции 1:1, то количество молей фосфора также будет 0.197 моль.

Масса фосфора: m(P) = n(P) * M(P) где n(P) - количество молей фосфора (0.197 моль), M(P) - молярная масса фосфора (примерно 30.97 г/моль).

m(P) = 0.197 моль * 30.97 г/моль ≈ 6.10 г

Итак, масса фосфора, вступившего в реакцию, составляет около 6.10 г.