Question

Определите массу соли, полученной при взаимодействии 320г 20% раствора сульфата меди(II) с хлоридом бария.

Answer 1

Дано:

m(р-ра) = 320 г

W(CuSO4) = 20% или 0,2

BaCl2

Найти: m(BaSO4)-? m(CuCl2)-?

Решение:

m(CuSO4) = W(CuSO4)*m(р-ра) = 0,2 * 320 г= 64 г

64 г                         х г            у г

CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4↓

160 г                       135 г       233 г

$\frac{64}{160}=\frac{x}{135}=\frac{y}{233}$

m(CuCl2) = $\frac{64*135}{160}$ = 54 г

m(BaSO4) = $\frac{64*233}{160}$ = 93,2 г

Ответ: 54 г CuCl2

            93,2 г BaSO4

Answer 2

Для решения этой задачи, нам следует определить, какие химические реакции происходят между солями меди(II) и бария.

Известно, что сульфат меди(II) (CuSO4) и хлорид бария (BaCl2) могут образовать осадок барийсульфата (BaSO4) и растворимый хлорид меди(II) (CuCl2) по следующим реакциям:

1. CuSO4 + BaCl2 -> BaSO4 + CuCl2

Молярные массы соединений:

• CuSO4: 63.55 + 32.07 + 4 * 16.00 = 159.62 г/моль
• BaCl2: 137.33 + 2 * 35.45 = 208.23 г/моль
• BaSO4: 137.33 + 32.07 + 4 * 16.00 = 233.39 г/моль
• CuCl2: 63.55 + 2 * 35.45 = 134.45 г/моль

1. Рассчитаем количество вещества сульфата меди(II) (CuSO4) в исходном растворе массой 320 г:

Масса CuSO4 = 320 г * 0.20 (доля сульфата меди(II) в растворе) = 64 г

Молярное количество CuSO4 = 64 г / 159.62 г/моль ≈ 0.401 моль

2. Согласно сбалансированной реакции, на одну моль CuSO4 требуется одна моль BaCl2 для образования осадка BaSO4. Таким образом, мольное количество BaCl2 также составит 0.401 моль.

3. Масса хлорида бария (BaCl2), необходимая для реакции: Масса BaCl2 = 0.401 моль * 208.23 г/моль ≈ 83.64 г

Таким образом, при взаимодействии 320 г 20% раствора сульфата меди(II) с хлоридом бария, получится осадок барийсульфата массой около 83.64 г.