Question

Визначити масу алюмінію який може витіснити 6.72 л водню (н.у) з хлоридної кислоти

Answer 1

Ответ: На фотографії все розписано.

Объяснение:

1) пишемо рівняння реакції алюмінію з хлоридною кислотою;

2) урівнюємо рівняння реакції, та розписуємо, що відомо в задачі, та що треба знайти;

3) складаємо та розв'язуємо пропорцію.

Все, готово!

Answer 2

Для вирішення цього завдання потрібно використовувати закони стехіометрії та інформацію про маси елементів.

Реакція витіснення водню з хлоридної кислоти металом алюмінію має наступний вигляд: 2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2

Це означає, що для витіснення 3 молекул водню (H2) потрібно 2 молекули алюмінію (Al).

Перш за все, давайте переведемо об'єм водню в кількість молекул, використовуючи ідеальний газовий закон при нормальних умовах (н.у):

1 моль ідеального газу при н.у (0°C та 1 атм) займає об'єм близько 22.71 л. Отже, 6.72 л водню буде містити:

Кількість молекул H2 = об'єм H2 / об'єм 1 молі газу = 6.72 л / 22.71 л/моль ≈ 0.296 моль H2

Згідно з реакцією, 3 молекули H2 потребують 2 молекули Al:

Кількість молекул Al = (кількість молекул H2 * 2) / 3 = (0.296 моль * 2) / 3 ≈ 0.197 моль Al

Маса алюмінію може бути знайдена, знаючи його молекулярну масу, яка дорівнює приблизно 26.98 г/моль.

Маса Al = кількість молекул Al * молекулярна маса Al = 0.197 моль * 26.98 г/моль ≈ 5.31 г

Отже, маса алюмінію, який може витіснити 6.72 л водню (н.у) з хлоридної кислоти, приблизно дорівнює 5.31 г.