Question

Какая масса гидроксида меди (II) образуется при взаимодействии хлорида меди (II) с 200 г 3% раствора гидроксида натрия.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Какая масса гидроксида меди (II) образуется при взаимодействии хлорида меди (II) с 200 г 3% раствора гидроксида натрия.

    СuCl2  + 2NaOH  =  Cu(OH)2  +  2NaCl  

Вычислим  массу  гидроксида  натрия  в  растворе:

200 г × 0,03  = 6 г.  Эта масса  гидроксида  натрия  соответствует

     6 г : 40 г/моль =0,15  моль.  Значит и  гидроксида  меди(II) образуется  тоже  0,15  моль.

  Масса гидроксида  меди(II)  составит 98 г/моль ×  0,15  моль = 14,7 г

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей пошагово:

1. Сначала определим, сколько молей гидроксида натрия содержится в 200 г 3% раствора.

   Масса раствора = 200 г Концентрация раствора = 3% = 3 г/100 г

   Масса гидроксида натрия в растворе = 200 г * (3 г/100 г) = 6 г

   Теперь переведем массу гидроксида натрия в моли:

   Молярная масса NaOH = 39.997 г/моль (натрий) + 15.999 г/моль (кислород) + 1.008 г/моль (водород) = 55.997 г/моль

   Моли гидроксида натрия = 6 г / 55.997 г/моль ≈ 0.107 моль

2. Теперь рассмотрим реакцию между хлоридом меди (II) и гидроксидом натрия:

   CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + 2NaCl

   Это стехиометрическое соотношение показывает, что для образования 1 моля гидроксида меди (II) необходимо 2 моля гидроксида натрия.

3. Следовательно, моли гидроксида меди (II) будут равны 0.107 моль / 2 ≈ 0.054 моль.

4. Найдем массу гидроксида меди (II):

   Молярная масса Cu(OH)₂ = 63.546 г/моль (медь) + 2 * (15.999 г/моль) (кислород) + 2 * (1.008 г/моль) (водород) = 97.548 г/моль

   Масса Cu(OH)₂ = 0.054 моль * 97.548 г/моль ≈ 5.27 г

Таким образом, масса гидроксида меди (II), образующегося при взаимодействии хлорида меди (II) с 200 г 3% раствора гидроксида натрия, составляет около 5.27 г.