Question

Оксид неметалічного елемента Е утворює кислоту H2EO3, масова частка оксигену в якій становить 58,54%. Назвіть елемент Е, складіть формулу його оксиду, у якому його валентність — IV - срочно

Answer 1

Дано:

H2EO3

W(O) = 58,54%

Знайти: E-?

Розв'язання:

W(O)= Ar(O)*n/Mr(H2EO3)*100%

58,54%=16*3*100%/x

x=82

Mr(H2EO3)=82

Ar(E)= 82-(2*1+3*16)=82-50=32.

E-S(Сульфур)

SO2

Формула H2SO3

Answer 2

Масова частка кисню в оксиді неметалічного елемента E становить 58.54%. Оскільки кисень має атомну масу близьку до 16, ми можемо використовувати це значення для знаходження атомної маси елемента E.

Нехай атомна маса елемента E буде "x". Тоді атомна маса кисню буде 16.

Масова частка елемента E: (маса E / загальна маса сполуки) * 100% = (x / (x + 16)) * 100%

Масова частка кисню: (маса кисню / загальна маса сполуки) * 100% = (16 / (x + 16)) * 100%

За умовою масова частка кисню в кислоті H2EO3 становить 58.54%, тобто:

(16 / (x + 16)) * 100% = 58.54% 16 / (x + 16) = 0.5854 x + 16 = 16 / 0.5854 x + 16 ≈ 27.34 x ≈ 11.34

Отже, атомна маса елемента E близько 11.34 г/моль.

Тепер ми можемо спростити відношення валентностей між елементом E та киснем у його оксиді, з врахуванням валентності кисню -2:

4 * (-2) + val(E) = 0 val(E) = 8

Таким чином, валентність елемента E в його оксиді становить +4.

Зараз ми можемо назвати елемент Е та скласти формулу його оксиду:

Елемент Е: Тітан (Ti) Формула оксиду: TiO4