Question

определите массу сульфата натрия, который образуется при взаимодействии 60г гидроксида натрия содержащего 10% примесей с 40г серной кислоты

Answer 1

Ответ: 10,65 г

Объяснение:l

Answer 2

Давайте начнем с балансировки химического уравнения реакции образования сульфата натрия (Na2SO4) из гидроксида натрия (NaOH) и серной кислоты (H2SO4):

2 NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2 H2O

Из уравнения видно, что для образования 1 молекулы сульфата натрия необходимо 2 молекулы гидроксида натрия и 1 молекула серной кислоты.

1 молекула гидроксида натрия (NaOH) имеет молекулярную массу: Na = 22.99 г/моль O = 16.00 г/моль H = 1.01 г/моль

Молекулярная масса NaOH = 22.99 + 16.00 + 1.01 = 40.00 г/моль

Так как гидроксид натрия содержит 10% примесей, то масса "чистого" гидроксида натрия в 60 г составляет: Масса "чистого" NaOH = 60 г × 0.90 = 54 г

Теперь рассмотрим серную кислоту (H2SO4): S = 32.07 г/моль O = 16.00 г/моль H = 1.01 г/моль

Молекулярная масса H2SO4 = 2 × 1.01 + 32.07 + 4 × 16.00 = 98.08 г/моль

Дано, что масса серной кислоты (H2SO4) равна 40 г.

Согласно уравнению реакции, для образования сульфата натрия требуется 1 молекула H2SO4. Следовательно, масса "чистого" серного кислоты, участвующего в реакции, составляет 40 г.

Теперь у нас есть достаточно данных для определения массы сульфата натрия (Na2SO4), который образуется:

Масса Na2SO4 = 2 × (Масса NaOH) + Масса H2SO4 Масса Na2SO4 = 2 × 54 г + 40 г = 148 г

Таким образом, масса сульфата натрия, который образуется при данной реакции, составляет 148 г.