Question

Пожалуйста Для растворения 2,4 г.оксида двухвалентного металла было израсходовано 2,19 г.соляной кислоты. Определите, какой это оксид?

Answer 1

MeO+2HCI=MeCI2+H20

1 моль 2 моль

n(HCI)=2.2/36.5=0.06

n(MeO)=0.06/2=0.03 моль

M(MeO)=2.4/0.03=80 г./моль

80-16-64 это медь значит оксид меди (2) CuO

Answer 2

Давайте рассмотрим химическую реакцию растворения оксида двухвалентного металла (M):

M₂O + 2HCl → 2MCl + H₂O.

Известно, что масса соляной кислоты (HCl), израсходованной для растворения оксида, составила 2,19 г. Так как каждая молекула HCl взаимодействует с одной молекулой M₂O, то масса M₂O, соответствующая данному количеству HCl, будет такой же.

Таким образом, масса оксида (M₂O) равна 2,19 г.

Если молярная масса M₂O равна M г/моль, то количество молей (n) можно вычислить следующим образом:

n = масса / молярная масса, n = 2,19 г / M г/моль.

Теперь мы знаем, что мольное отношение между оксидом и металлом в оксиде M₂O следующее:

1 моль M₂O содержит 2 моля металла M.

Поскольку масса металла M в данном случае равна массе оксида M₂O, то количество молей металла также будет равно n.

Следовательно, n молей металла M эквивалентно массе 2,19 г. Мы знаем, что молекулярная масса металла (M) равна массе металла M в граммах в одной молекуле, таким образом:

M моль/г = 2,19 г / n моль.

Теперь у нас есть выражение для молярной массы металла (M). Однако нам не хватает информации о конкретных числах, чтобы найти точное значение молярной массы.

Если у вас есть дополнительные данные о металле или другой химической информации, например, молярной массе конкретного металла, то можно будет определить, о каком металле идет речь.