Question

Помогите! Даю 35 баллов Определить массу соли, которая получится при взаимодействии 150кг оксида натрия, содержащего 15% примесей с соляной кислотой.

Answer 1

Ответ:

во вложениях

Объяснение:

Answer 2

Ответ: 240,6 кг NaCl

Answer 3

Для решения этой задачи, мы должны сначала определить химическое уравнение реакции между оксидом натрия (Na2O) и соляной кислотой (HCl):

Na2O + 2HCl -> 2NaCl + H2O

Из уравнения видно, что на каждые 1 моль оксида натрия приходится 2 моли соляной кислоты, и образуется 2 моли соли натрия (NaCl).

Дано, что у вас есть 150 кг оксида натрия. Давайте сначала определим количество молей оксида натрия:

Масса оксида натрия = 150 кг = 150000 г (1 кг = 1000 г) Молярная масса Na2O = 2 * масса Na + масса O = 2 * 23 + 16 = 62 г/моль

Количество молей Na2O = Масса / Молярная масса = 150000 г / 62 г/моль ≈ 2419 молей

Так как уравнение показывает, что 1 моль Na2O дает 2 моли NaCl, то 2419 молей Na2O дадут 2 * 2419 = 4838 молей NaCl.

Теперь давайте найдем массу соли натрия (NaCl). Молярная масса NaCl = 23 + 35.5 = 58.5 г/моль.

Масса соли NaCl = Количество молей * Молярная масса = 4838 молей * 58.5 г/моль ≈ 283043 г ≈ 283.04 кг.

Итак, масса соли натрия, которая получится при данной реакции, составит примерно 283.04 кг.