Question

Определите массовую долю гидроксида калия в 560 граммах раствора, взаимодействующего с хлоридом алюминия, если осадка выпало 39 грамм.

Answer 1

3KOH+AlCl3=Al(OH)3+3KCl

М(Al(OH)3)=78 г/моль М(КОН)=56 г/моль

n(Al(OH)3)=m/M=39/78=0,5 моль

n(KOH)=3*n(Al(OH)3)=3*0,5=1,5 моль

m(KOH)=n*M=1,5*56=84г

w(KOH)=m(KOH)/m(р-ра)=84/560=0,15=15%

Answer 2

Для определения массовой доли гидроксида калия в растворе, сначала нужно определить, сколько граммов гидроксида калия содержится в осадке массой 39 граммов.

Поскольку известно, что осадок образуется в результате реакции между гидроксидом калия (KOH) и хлоридом алюминия (AlCl3), используем уравнение реакции:

2AlCl3 + 6KOH → 3H2O + 2Al(OH)3 + 6KCl

Согласно данному уравнению, на 6 молей гидроксида калия (KOH) приходится 2 моля хлорида алюминия (AlCl3). Следовательно, массовое соотношение между KOH и AlCl3 составляет 6:2 или 3:1.

Масса осадка (Al(OH)3) составляет 39 граммов, что означает, что масса гидроксида калия (KOH) в осадке составляет 1/3 от этой массы:

Масса KOH = (1/3) * 39 г = 13 г

Теперь можно определить массовую долю гидроксида калия в 560 граммах раствора:

Массовая доля KOH = (Масса KOH / Масса раствора) * 100% Массовая доля KOH = (13 г / 560 г) * 100% ≈ 2.32%

Итак, массовая доля гидроксида калия в растворе составляет примерно 2.32%.