Question

Оксид алюминия прореагировал с серной кислотой массой 14,7 г. Определите массу образовавшейся соли

Answer 1

Ответ:

Вот правильный ответ.

Answer 2

Ответ:

вроде бы так...........

Answer 3

Для определения массы образовавшейся соли в реакции между оксидом алюминия (Al2O3) и серной кислотой (H2SO4), нужно сначала записать уравнение реакции и затем использовать коэффициенты стехиометрии, чтобы вычислить массу образовавшейся соли.

Уравнение реакции между Al2O3 и H2SO4: Al2O3 + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2O

Из уравнения видно, что каждый молекула Al2O3 реагирует с 3 молекулами H2SO4, образуя 1 молекулу Al2(SO4)3 и 3 молекулы H2O.

Молярная масса Al2O3 = 101.96 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 101.96 г/моль + 48.00 г/моль = 149.96 г/моль Молярная масса H2SO4 = 2 * 1.01 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 2.02 г/моль + 32.07 г/моль + 64.00 г/моль = 98.09 г/моль Молярная масса Al2(SO4)3 = 2 * 26.98 г/моль + 3 * (32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль) = 53.96 г/моль + 3 * (32.07 г/моль + 64.00 г/моль) = 53.96 г/моль + 3 * 96.07 г/моль = 287.06 г/моль

Теперь можно перейти к расчетам:

Моль Al2O3 = масса / молярная масса = 14.7 г / 149.96 г/моль ≈ 0.098 моль Исходя из стехиометрии реакции, 0.098 моль Al2O3 приведут к образованию 0.098 моль Al2(SO4)3.

Масса образовавшейся соли Al2(SO4)3 = молярная масса * количество молей = 287.06 г/моль * 0.098 моль ≈ 28.15 г

Итак, масса образовавшейся соли Al2(SO4)3 составляет примерно 28.15 г.