Question

Химия.Даю 20 баллов!!! Al2O3 • XH20=n(Al)=0.5 моль найти X вещество ​

Answer 1

Ответ:

Дано:

n(Al) = 0,27 моль

---------------------------

m(Al2O3) - ?

Решение:

4Al + 3O2 = 2Al2O3

n(Al) = 2n(Al2O3).

Тогда n(Al2O3) = 1/2n(Al)

n(Al2O3) = 0,27 моль•1/2 = 0,135 моль.

Можно составить пропорцию:

4/0,27 = 2/x

4x = 0,27•2

x = 0,27/2

x = 0,135

Ответ: 0,135 моль.

Объяснение:

(P.s.: остаточное количество кислорода значит, что кислород взят в избытке, тогда считать количество вещества нужно по недостатку.)

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно использовать информацию о молярных соотношениях в химическом соединении Al2O3 • XH2O. Согласно данной задаче, у нас есть 0.5 моль алюминия (Al).

Молярная масса Al2O3 (оксида алюминия) равна примерно 101.96 г/моль + 15.999 г/моль * 3 = 101.96 г/моль + 47.997 г/моль = 149.957 г/моль.

Следовательно, масса алюминия в 0.5 моль Al2O3 составляет: 0.5 моль * 149.957 г/моль = 74.9785 г.

Так как масса воды (H2O) равна 18.015 г/моль, масса воды в соединении Al2O3 • XH2O равна: 74.9785 г - масса алюминия = масса воды.

Допустим, масса воды равна W граммам.

Тогда количество молей воды (n(H2O)) можно выразить через её массу: n(H2O) = масса воды / молярная масса H2O = W г / 18.015 г/моль.

Так как у нас есть связь между молями алюминия и воды (0.5 моль Al = n(H2O)), мы можем записать: W г / 18.015 г/моль = 0.5 моль.

Из этого можно найти массу воды (W): W = 0.5 моль * 18.015 г/моль = 9.0075 г.

Теперь, чтобы найти значение X в Al2O3 • XH2O, нужно выразить массу XH2O: Масса XH2O = Масса всего соединения - Масса алюминия - Масса воды Масса XH2O = 74.9785 г - 9.0075 г = 65.971 г.

Таким образом, массовая доля воды (X) в соединении Al2O3 • XH2O составляет: X = Масса воды / Масса всего соединения = 9.0075 г / 74.9785 г ≈ 0.1201.

Примерно, X составляет около 0.1201 или 12.01%.