Question

Найти массу меди образующуюся при взаимодействии алюминия и и 200г 10% раствора сульфата меди(II)

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

mв-ва(CuSO4)=200г*0.1=20г.

n(CuSO4)=20г/160г/моль=0.125 моль

m(Cu)=0.125моль*64г/моль=8г

Answer 2

Ответ:

8 г - меди образовалось

Объяснение:

Если в 200 грамм раствора содержится 10 % сульфата меди(II) (CuSO4), то:

200 г = 100%

x г = 10%

x = 200 × 10/100

x = 20 г

.................20 г.................................x

2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu

.................160 г ..............................64

Находим x через пропорцию:

$\frac{20}{160} =\frac{x}{64}$

x = 8 г

Answer 3

Давайте рассмотрим химическую реакцию между алюминием (Al) и медным сульфатом (CuSO₄):

2 Al + 3 CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3 Cu

Из уравнения видно, что 2 моля алюминия взаимодействуют с 3 молями медного сульфата.

1 моль CuSO₄ (молекулярная масса: 63.55 г/моль) содержит 1 моль меди (Cu), следовательно, 3 моля CuSO₄ содержат 3 моль меди.

Теперь мы можем найти массу меди:

Масса меди = (моль меди) × (молекулярная масса меди) Масса меди = (3 моля) × (63.55 г/моль) Масса меди = 190.65 г

Таким образом, при взаимодействии 200 г 10% раствора сульфата меди(II), образуется 190.65 г меди.