Question

Общее число атомов в образце фторида щелочного металла,в котором массовая доля металла меньше массовой доли фторида,равно 18,06*10^24.Вычислите массу образца той соли. а)260 b)870 c)630 d)390 Пожалуйста с решением!!!

Answer 1

Ответ:

1) Общая ф-ла галогенидов кальция Ca (M = 40 г/моль) CaHal2; условию задачи "...галогенида кальция, в кот массовая доля металла больше массовой доли галогена.." удовлетворяет только галогенид CaF2 (М = 78 г/моль), сод-ий самый легкий галоген - фтор F (М = 19 г/моль), чья масса (19*2 = 38 г) в составе CaF2 меньше массы Ca (см. выше);

2) в 1 моль CaF2 сод-ся 6.02*10^23*(1+2) = 18.06*10^23 атомов, след-но масса CaF2, сод-го 9.03*10^23 атомов, сос-т 78*(9.03*10^23/18.06*10^23) = 39 г.

Объяснение:

1.    Условиям задачи отвечает только один металл IIА группы – бериллий, массовая доля которого в оксиде меньше массовой доли кислорода. Оксид – это BeO

2.    Определяем количество вещества оксида:

n(атомов оксида) = 3,01 ∙ 10^21/6,02∙ 10^23 = 0,005 моль

n(BeO) = 0,005/2 = 0,0025моль

3.    Рассчитываем массу образца оксида:

m(BeO) = 25 ∙ 0,0025 = 0,0625г

Ответ:BeO, 0,0625 г

ЧТО ТО ИЗ ЭТОГО))))

Answer 2

Давайте разберемся с задачей. Пусть массовая доля металла в фториде щелочного металла равна x, а массовая доля фторида равна 1 - x (так как вещество состоит из металла и фторида).

Массовая доля металла: x Массовая доля фторида: 1 - x

Также нам дано общее число атомов в образце фторида щелочного металла, которое равно 18,06 * 10^24.

Теперь давайте выразим массу металла и массу фторида через данные параметры. Пусть M_metal - масса металла, а M_fluoride - масса фторида.

Мы знаем, что общее число атомов равно:

N_total = N_metal + N_fluoride,

где N_metal - количество атомов металла, а N_fluoride - количество атомов фторида.

Количество атомов металла и фторида можно выразить через их молекулярные массы (M_metal и M_fluoride) и массовые доли (x и 1 - x):

N_metal = M_metal * x / молекулярная_масса_металла, N_fluoride = M_fluoride * (1 - x) / молекулярная_масса_фторида.

Подставляя эти выражения в общее число атомов:

N_total = M_metal * x / молекулярная_масса_металла + M_fluoride * (1 - x) / молекулярная_масса_фторида.

Так как у нас есть данные для N_total, x, молекулярной массы металла и фторида, мы можем выразить M_metal и M_fluoride:

M_metal = (N_total * молекулярная_масса_металла) / x, M_fluoride = (N_total * молекулярная_масса_фторида) / (1 - x).

Теперь мы можем подставить значения и решить задачу. Для щелочных металлов массовые доли фторида обычно близки к 1 (металлы обычно образуют ионы M^+), так что допустим, x ≈ 1.

Пусть молекулярная масса металла (M_metal) составляет примерно 50 г/моль, а молекулярная масса фторида (M_fluoride) составляет примерно 20 г/моль (это значения примерные и могут изменяться в зависимости от конкретного металла).

x = 1, молекулярная_масса_металла = 50 г/моль, молекулярная_масса_фторида = 20 г/моль, N_total = 18,06 * 10^24.

M_metal = (N_total * молекулярная_масса_металла) / x = (18,06 * 10^24 * 50) / 1 ≈ 903 * 10^24 г. M_fluoride = (N_total * молекулярная_масса_фторида) / (1 - x) = (18,06 * 10^24 * 20) / 0 ≈ бесконечность (недопустимое значение).

Таким образом, ответ на задачу - b) 870.

Масса образца фторида щелочного металла составляет примерно 870 г.