Question

Вычислить объём газа (н.у.), который выделится при взаимодействии 60 г карбоната кальция с раствором азотной кислоты.

Answer 1

Відповідь:

Пояснення:

CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

60 г карбоната кальция - х л СО2

100 г/моль карбоната кальция - 22.4 л/моль СО2

х = 60*22,4/100

х = 13.44 л

Answer 2

Для решения этой задачи, нам понадобится уравнение химической реакции между карбонатом кальция (CaCO₃) и азотной кислотой (HNO₃):

CaCO₃ + 2HNO₃ -> Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂

Из уравнения видно, что при реакции 1 моль CaCO₃ будет выделять 1 моль CO₂. Молекулярная масса CaCO₃ составляет 100.1 г/моль, так как Ca (40.1 г/моль) + C (12.0 г/моль) + 3 * O (16.0 г/моль) = 100.1 г/моль.

Итак, сначала найдем количество молей карбоната кальция:

Масса = 60 г Молекулярная масса CaCO₃ = 100.1 г/моль Количество молей = Масса / Молекулярная масса = 60 г / 100.1 г/моль ≈ 0.599 моль

Так как каждый моль CaCO₃ выделяет 1 моль CO₂, то будет выделено примерно 0.599 моль CO₂.

Объем газа (нормальных условиях, н.у.) можно рассчитать с использованием уравнения состояния идеального газа: V = n * Vm, где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22.71 л/моль).

V = 0.599 моль * 22.71 л/моль ≈ 13.61 л

Таким образом, при взаимодействии 60 г карбоната кальция с раствором азотной кислоты выделится примерно 13.61 л CO₂ при нормальных условиях.