Question

Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии 45,9 г оксида бария с достаточным количеством серной кислоты?

Answer 1

Ответ:

BaO + H2SO4 = BaSO4 + H2O

N BaO = 45,9/153 = 0.3 моль

m BaSO4  = 233*0.3 = 69,9 г

Ответ: 69,9 г

Отметь как лучший ответ,пожалуйста!

Answer 2

Уравнение реакции между оксидом бария (BaO) и серной кислотой (H2SO4) можно записать следующим образом:

BaO + H2SO4 -> BaSO4 + H2O

Из уравнения видно, что при реакции образуется сульфат бария (BaSO4). Молярная масса BaO = 153.33 г/моль, молярная масса H2SO4 = 98.08 г/моль, а молярная масса BaSO4 = 233.39 г/моль.

Сначала найдем количество молей оксида бария и серной кислоты, используя их массы:

Молей BaO = масса BaO / молярная масса BaO = 45.9 г / 153.33 г/моль ≈ 0.299 моль Молей H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 = 45.9 г / 98.08 г/моль ≈ 0.468 моль

Из уравнения видно, что мольное соотношение между BaO и BaSO4 составляет 1:1. Это означает, что количество молей сульфата бария, образующегося при реакции, будет равно количеству молей оксида бария.

Молей BaSO4 = 0.299 моль

Теперь найдем массу сульфата бария:

Масса BaSO4 = молей BaSO4 * молярная масса BaSO4 = 0.299 моль * 233.39 г/моль ≈ 69.81 г

Итак, при взаимодействии 45.9 г оксида бария с достаточным количеством серной кислоты образуется около 69.81 г сульфата бария.