Question

Железо массой 14г сплавили с серой. чему ровна масса образовавшейся соли​

Answer 1

Ответ:

Уравнение реакции образования сульфида:

 Fe  + S  = FeS

M(Fe) = 56 г./моль

Количество вещества n( Fe) = 14÷56 = 0,25 моль

M = 32 г./моль

Количество вещества n(S) = 4,8÷32 = 0,15 моль.

Вывод: Железо находится в избытке равном:  0,25-0,15 = 0,1 моль.

 В реакции образуется соответственно 0,1 моль сульфида цинка  FeS.

 

2) Уравнение реакций  взаимодействия железа и сульфида железа с соляной кислотой:

 а) Fe + 2HCl = FeCl2 + H₂

 б) FeS + 2HCl = ZnCl2 + H₂S;

 в)  соответственно: 

 1)  из 0,1 моль Fe  получится 0,1 моль H₂

   V(H₂)= 0,1мольх22,4л./моль=2,24л.

 2)  из 0,15 моль FeS — соответственно 0,15 моль H₂S   V(H₂S)=0,15мольх22,4л.моль=3,36л.

3. Ответ: при сплавлении 14г. железа и 4,8г. серы, обработанного в дальнейшем соляной кислотой, выделился водород 2,24л. и сероводород 3,36л.

Объяснение:

Answer 2

Для того чтобы рассчитать массу образовавшейся соли при реакции между железом и серой, нам нужно знать уравнение реакции и соотношение между реагирующими веществами.

Предположим, что реакция между железом (Fe) и серой (S) приводит к образованию железной (II) сульфида (FeS), такое уравнение реакции можно записать следующим образом:

Fe + S → FeS

Молярная масса железа (Fe) составляет примерно 55,85 г/моль, а молярная масса серы (S) приблизительно 32,07 г/моль. Так как стехиометрическое соотношение в данной реакции 1:1 между железом и серой, масса образовавшейся соли (FeS) будет равна сумме масс железа и серы, если они находились в равных количествах:

Масса FeS = Масса Fe + Масса S Масса FeS = 14 г + 14 г = 28 г

Таким образом, масса образовавшейся соли FeS составляет 28 г.