Question

Какой объем аммиака (н.у.) может быть поглощен 250 мл 0,5М раствора серной кислоты?

Answer 1

Уравнение реакции:
2NH3+H2SO4+(NH4)2SO4
По уравнению реакции следует, что на 2 моль аммиака следует 1 моль серной кислоты, а нам дано вдвое меньше. Значит, аммиака дано 1 моль, что соответствует 22,4 литрам газа

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно использовать баланс химической реакции между аммиаком (NH3) и серной кислотой (H2SO4):

H2SO4 + 2NH3 → (NH4)2SO4

Из уравнения видно, что на одну молекулу серной кислоты (H2SO4) требуется две молекулы аммиака (NH3) для полной нейтрализации.

Сначала найдем количество молекул серной кислоты в растворе:

Количество молекул H2SO4 = Концентрация × Объем = 0.5 М × 0.25 л = 0.125 моль

Так как на одну молекулу H2SO4 требуется две молекулы NH3, то количество молекул NH3, необходимых для полной нейтрализации, равно удвоенному количеству молекул H2SO4:

Количество молекул NH3 = 2 × 0.125 моль = 0.25 моль

Теперь, чтобы найти объем аммиака (NH3) при н.у. (нормальных условиях, т.е. 0°C и 1 атм), нам нужно использовать соотношение между объемом газа, количеством молекул и стандартным объемом одной молекулы газа:

1 моль газа занимает при н.у. около 22.71 л.

Объем аммиака (NH3) = (Количество молекул NH3) × (Стандартный объем одной молекулы NH3) = 0.25 моль × 22.71 л/моль ≈ 5.6775 л

Таким образом, объем аммиака, поглощенного при н.у. после полной реакции с 250 мл 0.5 М раствора серной кислоты, составляет около 5.6775 л.