Question

СРОЧНО НАДО, ПОЖЛУЙСТА!! I. Закончите уравнения возможных химических реакций: 1) оксид магния +вода 2) азотная кислота + гидроксид кальция 3) медь+ серная кислота 4) серебро + нитрат алюминия 5) гидроксид натрия + хлорид железа(III) 6) железо+ сульфат меди (II) 7) оксид фосфора (V) + оксид цинка 8) соляная кислота + нитрат серебра 9) оксид серы (VI) + вода 10) гидроксид калия + сульфат алюминия II. Решите задачу К 158г 15% - ного раствора соляной кислоты прилили избыток раствора нитрата серебра. Найдите массу выпавшего осадка. Работу отправлять не надо.

Answer 1

Ответ:

диз кальян как-то л быть так загс зара

Answer 2

I. Запишем уравнения химических реакций:

1. Оксид магния + вода: MgO + H2O → Mg(OH)2

2. Азотная кислота + гидроксид кальция: HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + H2O

3. Медь + серная кислота: Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2

4. Серебро + нитрат алюминия: Ag + Al(NO3)3 → AgNO3 + Al

5. Гидроксид натрия + хлорид железа(III): NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3 + NaCl

6. Железо + сульфат меди(II): Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

7. Оксид фосфора(V) + оксид цинка: P4O10 + ZnO → Zn3(PO4)2

8. Соляная кислота + нитрат серебра: HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3

9. Оксид серы(VI) + вода: SO3 + H2O → H2SO4

10. Гидроксид калия + сульфат алюминия: 2KOH + Al2(SO4)3 → 2Al(OH)3 + 3K2SO4

II. Для решения задачи с растворами и осадками нам необходимо использовать реакцию образования осадка — реакцию образования нерастворимого соединения:

AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3

Молярная масса AgCl = 143.32 г/моль (Ag = 107.87 г/моль, Cl = 35.45 г/моль).

Масса AgNO3 в растворе: 158 г * 0.15 = 23.7 г.

Масса AgCl, которая образуется из AgNO3, будет равна массе AgNO3, так как AgCl образуется в стехиометрическом соотношении с AgNO3.

Таким образом, масса выпавшего осадка AgCl составит 23.7 г.

Обратите внимание, что для более точного решения задачи необходимо учитывать дополнительные физико-химические факторы, такие как потери в процессе фильтрации и промывания осадка.