Question

10. Решите задачу: Вычислите массу сульфата калия, который образуется в реакции гидроксида натрия с серной кислотой массой 240 грамм.          

Answer 1

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
n(H2SO4)=240/98=120/49моль
m(K2SO4)=120/49 * 174=423,12г

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо определить стехиометрические коэффициенты реакции, чтобы выяснить, какие соотношения между веществами участвуют в данной реакции. Затем мы сможем вычислить массу сульфата калия, который образуется.

Уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4):

2 NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2 H2O

Из уравнения видно, что для каждых 2 молекул гидроксида натрия образуется 1 молекула сульфата натрия (Na2SO4).

Масса молекулы гидроксида натрия (NaOH) равна 39.997 г/моль (Na - 22.99 г/моль, O - 15.999 г/моль, H - 1.007 г/моль). Масса молекулы серной кислоты (H2SO4) равна 98.079 г/моль (H - 1.007 г/моль, S - 32.07 г/моль, O - 15.999 г/моль).

Сначала определим количество молекул гидроксида натрия и серной кислоты в реакции:

Масса H2SO4 = 240 г Молекулярная масса H2SO4 = 98.079 г/моль

Количество молей H2SO4 = масса / молекулярная масса = 240 г / 98.079 г/моль ≈ 2.448 моль

Так как коэффициент перед H2SO4 в уравнении реакции равен 1, это же количество молей гидроксида натрия (NaOH) должно быть потреблено:

Количество молей NaOH = 2.448 моль

Согласно уравнению реакции, 2 молекулы гидроксида натрия образуют 1 молекулу сульфата натрия (Na2SO4).

Количество молей Na2SO4 = 2.448 моль / 2 = 1.224 моль

Молекулярная масса сульфата калия (K2SO4) равна 174.259 г/моль (K - 39.098 г/моль, S - 32.07 г/моль, O - 15.999 г/моль).

Масса сульфата калия = количество молей × молекулярная масса = 1.224 моль × 174.259 г/моль ≈ 213.28 г

Таким образом, масса сульфата калия, который образуется в реакции, составляет примерно 213.28 грамм.