Question

При взаимодействии йодида калия с перманганатом калия в растворе серной кислоты образовалось 1,2 г сульфата марганца(II). Вычислите массу йодида калия, который вступил в реакцию.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Составим уравнение реакции:

2KMnO₄ + 10KI + 8H₂SO₄ → 6K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5I₂ + 8H₂O

Рассчитаем количество вещества сульфата марганца:

n = m/M = (1,2 г) / (151 г/моль) = 0,008 моль

По уравнению реакции:

m(KI) = 5n(MnSO₄) = 0.008 моль * 5 = 0,04 моль

Рассчитаем массу йодида калия:

m = n*M = 0,04 моль * 166 г/моль = 6,64 г

Ответ: ...

Answer 2

Давайте сначала определим сбалансированное уравнение реакции между йодидом калия (KI) и перманганатом калия (KMnO₄) в растворе серной кислоты (H₂SO₄):

10 KI + 2 KMnO₄ + 8 H₂SO₄ → 5 K₂SO₄ + 2 MnSO₄ + 2 I₂ + 8 H₂O

Из уравнения видно, что для реакции требуется 10 молей KI на 2 молей KMnO₄.

Масса молекулы KI: 39.1 г/моль (K) + 126.9 г/моль (I) = 166 г/моль Масса молекулы KMnO₄: 39.1 г/моль (K) + 55.0 г/моль (Mn) + 4 * 16.0 г/моль (O) = 158 г/моль

Сначала вычислим количество молей сульфата марганца(II), которое образовалось: Масса сульфата марганца(II) = 1.2 г Молярная масса MnSO₄ = 54.9 г/моль (Mn) + 32.1 г/моль (S) + 4 * 16.0 г/моль (O) = 151.9 г/моль

Количество молей MnSO₄ = Масса / Молярная масса = 1.2 г / 151.9 г/моль ≈ 0.0079 моль

Так как уравнение показывает, что 2 молей KMnO₄ реагируют с 10 молями KI, то 0.0079 моль MnSO₄ соответствуют 0.0079 моль KMnO₄, и в реакции участвовало 0.0079 * 10 / 2 = 0.0395 моль KI.

Теперь найдем массу йодида калия: Масса KI = Количество молей * Молярная масса = 0.0395 моль * 166 г/моль ≈ 6.574 г

Итак, масса йодида калия, который вступил в реакцию, составляет приблизительно 6.574 г.