Question

Помогите с задачей по химии при повышении температуры с 20 до 70° скорость реакции возросла в 1200 раз. Определите температурный коэффициент реакции​

Answer 1

Ответ:

Вот решение на фотке.

Объяснение:

Answer 2

Чтобы определить температурный коэффициент реакции (Q10), необходимо использовать уравнение Аррениуса, которое связывает скорость реакции с температурой. Уравнение Аррениуса имеет следующий вид:

k2/k1 = exp((Ea/R) * (1/T1 - 1/T2))

где: k1 - скорость реакции при температуре T1 k2 - скорость реакции при температуре T2 Ea - энергия активации реакции R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К)) T1 и T2 - температуры в Кельвинах

Дано, что при повышении температуры с 20 °C (293 К) до 70 °C (343 К) скорость реакции возросла в 1200 раз. Подставляя известные значения в уравнение Аррениуса, получаем:

1200 = exp((Ea/8.314) * (1/293 - 1/343))

Для определения Ea, необходимо решить данное уравнение относительно Ea. Перепишем его:

ln(1200) = (Ea/8.314) * (1/293 - 1/343)

Теперь можно выразить Ea:

Ea = ln(1200) * 8.314 / (1/293 - 1/343)

Вычислив это выражение, можно найти значение энергии активации Ea. Относящийся к данному заданию температурный коэффициент реакции Q10 будет равен exp(Ea/2.303RT), где R - газовая постоянная в единицах, совместимых с единицами Ea и T.