Question

Оксид кальция массой 14 г. поместили в раствор нитратной кислоты. Какая масса соли образовалась в результате реакции?

Answer 1

Ответ:

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O

M(CaO)=56г/моль M(Ca(NO3)2)=164г/моль

n(CaO)=14г/56г/моль=0.25моль

m(Ca(NO3)2)=0.25 моль*164г/моль=41 г

Объяснение:

Answer 2

Уравнение реакции между оксидом кальция (CaO) и нитратной кислотой (HNO₃) выглядит следующим образом:

CaO + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O

Из уравнения видно, что одна молекула оксида кальция реагирует с двумя молекулами нитратной кислоты, образуя одну молекулу нитрата кальция и одну молекулу воды.

Молярная масса CaO = 40.08 г/моль Молярная масса HNO₃ = 63.01 г/моль Молярная масса Ca(NO₃)₂ = 164.09 г/моль

Сначала найдем количество молей оксида кальция: Масса = 14 г Молекулярная масса CaO = 40.08 г/моль Количество молей = масса / молекулярная масса = 14 г / 40.08 г/моль ≈ 0.3498 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль CaO образует 1 моль Ca(NO₃)₂. Таким образом, образуется примерно 0.3498 моль Ca(NO₃)₂.

Теперь найдем массу соли (Ca(NO₃)₂): Масса = количество молей × молярная масса = 0.3498 моль × 164.09 г/моль ≈ 57.35 г

Итак, масса соли (Ca(NO₃)₂), образовавшейся в результате реакции, составляет около 57.35 г.