Question

1)Какая масса хлорида серебра образуется при взаимодействии избытка раствора нитрата серебра и 200 г раствора соляной кислоты с массовой долей кислоты 25%? (AgNO3+HCl=AgCl+HNO3) 2)Чему равна масса сульфата натрия в растворе, если для реакции нейтрализации использовали 8 г 10%-ного раствора гидроксида натрия? (H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O)

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1)Какая масса хлорида серебра образуется при взаимодействии избытка раствора нитрата серебра и 200 г раствора соляной кислоты с массовой долей кислоты 25%?

                        AgNO3+HCl=AgCl↓  +HNO3

Вычислим  массу  и  количество  вещества  соляной  кислоты  в растворе:

  m(HCl)  =  200 г  ×  0,25  =  50 г

  n(HCl)  =  50 г :  36,5  г/моль = 1,37  моль

 Таким  образом   количество  хлорида  серебра  составит столько же  1,37  моль

Молярная  масса  хлорида  серебра  143,5  г/моль.  Масса  осадка  будет  составлять  196,6 г

2)Чему равна масса сульфата натрия в растворе, если для реакции нейтрализации использовали 8 г 10%-ного раствора гидроксида натрия?

               H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

Вычислим  массу  и  количество  вещества  гидроксида  натрия

 m(NaOH) =  8 г  ×  0,1 = 0,8 г  Это соответствует  0,02 моль NaOH

Тогда  количество   сульфата  натрия  по уравнению реакции составит 0,01  моль или  1,42  г   сульфата  натрия.

Answer 2

1. Давайте начнем с уравнения реакции между нитратом серебра (AgNO3) и соляной кислотой (HCl):

AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

Из уравнения видно, что молярное соотношение между AgNO3 и AgCl равно 1:1. Это означает, что масса хлорида серебра (AgCl), образующегося при взаимодействии 200 г раствора соляной кислоты, будет равна массе нитрата серебра (AgNO3), которая реагирует с этой кислотой.

Сначала давайте найдем количество молей нитрата серебра (AgNO3) в растворе:

Масса = молекулярная масса × количество молей

Молекулярная масса AgNO3 = 107.87 г/моль (Ag) + 14.01 г/моль (N) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 169.87 г/моль

Количество молей AgNO3 = масса / молекулярная масса = 200 г / 169.87 г/моль ≈ 1.178 моль

Так как молярное соотношение между AgNO3 и AgCl равно 1:1, масса хлорида серебра (AgCl), образующегося при реакции, также будет равна 200 г.

2. Для реакции нейтрализации между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH):

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что молярное соотношение между H2SO4 и Na2SO4 также равно 1:1. Это означает, что масса сульфата натрия (Na2SO4) в растворе будет равна массе серной кислоты (H2SO4), которая реагирует с гидроксидом натрия.

Для начала найдем количество молей серной кислоты (H2SO4) в растворе:

Молекулярная масса H2SO4 = 2 * 1.01 г/моль (H) + 32.07 г/моль (S) + 4 * 16.00 г/моль (O) = 98.09 г/моль

Количество молей H2SO4 = масса / молекулярная масса = 8 г / 98.09 г/моль ≈ 0.0815 моль

Так как молярное соотношение между H2SO4 и Na2SO4 равно 1:1, масса сульфата натрия (Na2SO4) в растворе также будет равна 8 г.