Question

СРОЧНО!!!!!!Определите объем углекислого газа (н.у.), который выделится при действии 73 г 10%-ного раствора соляной кислоты на карбонат кальция. Решение написать обязательно.

Answer 1

Ответ есть на фотографии

Answer 2

Для решения этой задачи, нам понадобится химическое уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и карбонатом кальция (CaCO₃):

HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Из уравнения видно, что при реакции образуется углекислый газ (CO₂).

Для начала, определим количество молей карбоната кальция (CaCO₃) в 73 г 10%-ного раствора соляной кислоты:

Молярная масса CaCO₃ = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль

Количество молей CaCO₃ = масса / молярная масса = 73 г / 100.09 г/моль ≈ 0.729 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль CaCO₃ дает один моль CO₂. Таким образом, количество молей CO₂, которое выделится, равно количеству молей CaCO₃.

Количество молей CO₂ = 0.729 моль

Теперь найдем объем углекислого газа (н.у.) при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

V = n * Vm

где: V - объем газа (н.у.) n - количество молей газа Vm - молярный объем газа (н.у.), который примерно равен 22.71 л/моль

V = 0.729 моль * 22.71 л/моль ≈ 16.56 л

Итак, объем углекислого газа (н.у.), который выделится при данной реакции, составит примерно 16.56 л.