Question

Срочно Пожалуйста помогите Решите задачу Очень срочно 200 г 15% - ного раствора хлорида меди (II) обработали избытком раствора гидроксида натрия. Определите массу осадка, полученного при этом.

Answer 1

Ответ:21.756г

Объяснение: CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2(осадок)+2NaCl

m(CuCl2)=200*0.15=30г

n(CuCl2)=0.222моль

n(Cu(OH)2)=n(CuCl2)=0.222моль

m(Cu(OH)2)=21.756г

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, давайте разберемся, что происходит в реакции между хлоридом меди (II) и гидроксидом натрия.

Химическое уравнение реакции: CuCl₂ + 2NaOH -> Cu(OH)₂ + 2NaCl

Из уравнения видно, что 1 моль CuCl₂ реагирует с 2 молями NaOH, образуя 1 моль Cu(OH)₂ и 2 моля NaCl.

Мы знаем, что у нас есть 200 г 15%-ного раствора CuCl₂. 15% раствора означает, что в 100 г раствора содержится 15 г CuCl₂. Следовательно, в 200 г раствора содержится 0.15 * 200 г = 30 г CuCl₂.

Масса Cu(OH)₂, образующегося в реакции, будет равна массе меди (II) в исходном растворе. Так как массовая доля Cu в CuCl₂ составляет 63.5 г/моль (молекулярная масса Cu) / 63.5 г/моль (молекулярная масса CuCl₂) = 1, то 30 г CuCl₂ содержит 30 г Cu.

Теперь мы знаем, что масса Cu(OH)₂ равна 30 г.

Обратите внимание, что масса NaOH не используется для расчетов массы осадка, так как гидроксид натрия является избыточным реагентом.

Итак, масса осадка Cu(OH)₂, полученного при реакции, равна 30 г.