Question

Вычислите массу меди, которая образуется при восстановлении водородом 250 г оксида меди (II), содержащего 10% примесей.

Answer 1

Ответ:

CuO+H2=Cu+H2O

w(CuO)чист=90 проц

m(СuO)чист=0.9*250=225г

n(CuO)=n(Cu)  по уравнению

n(Cu)=225/80=2.8125

m(Cu)=2/8125*64=180(г)

Объяснение:

Answer 2

Для вычисления массы меди, образующейся при восстановлении водородом оксида меди (II), нам следует выполнить несколько шагов:

1. Найти массу чистого оксида меди (II), исключив примеси.
2. Определить мольную массу оксида меди (II) и водорода.
3. Установить соотношение между молями оксида меди (II) и водорода в химическом уравнении реакции.
4. Рассчитать количество молей меди, которое образуется при восстановлении оксида меди (II) водородом.
5. Найти массу образовавшейся меди.

Шаг 1: Масса чистого оксида меди (II):

Масса оксида меди (II) = 250 г Процент примесей = 10%

Масса примесей = (10/100) * 250 г = 25 г Масса чистого оксида меди (II) = 250 г - 25 г = 225 г

Шаг 2: Мольная масса оксида меди (II) и водорода:

Мольная масса CuO (оксид меди (II)) = масса меди (63.55 г/моль) + масса кислорода (15.999 г/моль) = 63.55 г/моль + 15.999 г/моль = 79.549 г/моль

Мольная масса H₂ (водород) = 1.008 г/моль

Шаг 3: Химическое уравнение реакции:

CuO + H₂ → Cu + H₂O

Мольное соотношение: 1 моль CuO реагирует с 1 моль H₂ и образует 1 моль Cu.

Шаг 4: Рассчитываем количество молей меди:

Количество молей CuO = масса / мольная масса = 225 г / 79.549 г/моль ≈ 2.83 моль (Масса CuO = 225 г, мольная масса CuO = 79.549 г/моль)

Так как соотношение между CuO и Cu в реакции 1:1, то количество молей меди также равно 2.83 моль.

Шаг 5: Рассчитываем массу образовавшейся меди:

Масса меди = количество молей меди * масса меди = 2.83 моль * 63.55 г/моль ≈ 180 г

Таким образом, масса меди, которая образуется при восстановлении 250 г оксида меди (II), составляет примерно 180 г.