Question

Сколько г железа можно получить, если для реакции взяли 2.7 г алюминия (FeO + Al → Fe + Al2O3)​

Answer 1

Ответ:

2Al+3FeO=3Fe+Al2O3

m=n×M

n(Ал)=2.7:27=0.1 моль => n(Fe)=0.15 моль

m(Al)=56×0.15=8.4г

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала составим уравнение реакции, чтобы понять, какие массы веществ участвуют и какие продукты образуются.

Уравнение реакции: FeO + Al → Fe + Al2O3

Из уравнения видно, что 1 моль FeO (железо(II) оксид) реагирует с 1 моль Al (алюминий), образуя 1 моль Fe (железо) и 1 моль Al2O3 (алюминиевый оксид).

Молекулярные массы веществ: FeO: 55.85 г/моль (железо(II) оксид) Al: 26.98 г/моль (алюминий) Fe: 55.85 г/моль (железо) Al2O3: 101.96 г/моль (алюминиевый оксид)

Масса алюминия (Al), взятого для реакции: 2.7 г

Давайте найдем, сколько моль алюминия составляют 2.7 г: Моль Al = масса Al / молярная масса Al Моль Al = 2.7 г / 26.98 г/моль ≈ 0.1 моль

Исходя из уравнения реакции, 1 моль алюминия (Al) реагирует с 1 молью FeO (55.85 г/моль), образуя 1 моль Fe (55.85 г/моль). Таким образом, 0.1 моль Al приведут к образованию 0.1 моль Fe.

Масса железа (Fe), образовавшегося в реакции: Масса Fe = количество молей Fe × молярная масса Fe Масса Fe = 0.1 моль × 55.85 г/моль ≈ 5.59 г

Таким образом, при реакции 2.7 г алюминия с FeO может образоваться около 5.59 г железа.