Question

Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры на 400 градусов, если температурный коэффициент равен 2

Answer 1

Ответ:

Посмотри в интернете. Так не знаю

Answer 2

Для определения во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры, можно использовать уравнение Аррениуса:

$k = A \cdot e^{-\frac{E_a}{RT}},$

где:

• $k$ - скорость реакции,
• $A$ - преэкспоненциальный множитель,
• $E_a$ - энергия активации,
• $R$ - универсальная газовая постоянная,
• $T$ - абсолютная температура.

Если мы хотим определить, во сколько раз изменится скорость при изменении температуры на $\Delta T$, то можно подставить $T_2 = T_1 + \Delta T$ в уравнение Аррениуса и поделить одну скорость на другую:

$\frac{k_2}{k_1} = \frac{A \cdot e^{-\frac{E_a}{R(T_1 + \Delta T)}}}{A \cdot e^{-\frac{E_a}{RT_1}}} = e^{-\frac{E_a}{R} \left(\frac{1}{T_1 + \Delta T} - \frac{1}{T_1}\right)}.$

Используя данный результат, мы можем определить во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 400 градусов по формуле с температурным коэффициентом $Q$:

$\frac{k_{\text{новая}}}{k_{\text{старая}}} = e^{\frac{E_a \cdot Q}{R T_1^2}},$

где $Q$ - температурный коэффициент, $Q = \frac{\Delta T}{T_1}$.

Если дано, что температурный коэффициент $Q = 2$ и $\Delta T = 400$, то:

$\frac{k_{\text{новая}}}{k_{\text{старая}}} = e^{\frac{E_a \cdot 2}{R T_1^2}}.$

Для окончательного ответа нам нужно знать значение энергии активации $E_a$, универсальной газовой постоянной $R$ и начальной температуры $T_1$. Без этих данных невозможно точно определить во сколько раз изменится скорость реакции при данном повышении температуры.