Question

1.В каком объеме 0,25 молярного раствора содержится 8 гедкого натра (NaOH) ? 2.Каков теоретический выход 80%-го раствора уксусной кислоты, полученный каталитическим окислением 44,8 л (н.у.) бутана? 3. Сколько г меди восстановится из раствора медного купороса окислением железа?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1.В каком объеме 0,25 молярного раствора содержится 8 г едкого натра (NaOH) ?

0,25 М  раствор едкого  натра  содержит  0,25  моль щелочи  или 10 г в 1 дм3 раствора.

    В  1 дм3                          10 г   х =  0,8 дм3  или 800 мл

      в    х  дм                       8 г

2.Каков теоретический выход 80%-го раствора уксусной кислоты, полученный каталитическим окислением 44,8 л (н.у.) бутана?

             2моль                                      t, cat                2 моль

2 СН3-СН2-СH2 -CH3   +  5О2 -------------------->   4 CH3COOH  + 2H2O

При  100%  выходе  из  2 моль  бутана  образуется  4 моль  уксусной

кислоты  или  300 г  80%  раствора  уксусной кислоты.

3. Сколько г меди восстановится из раствора медного купороса окислением железа?​

     СuSO4   + Fe   =  FeSO4   +  Cu

 1 моль  железа  окисляется  и  1 моль  ионоа  меди  восстанавливается.  Таким  образом.  Из  160 г  сульфата  меди  1 моль железа  окисляет  64 г  меди

Answer 2

1. Для решения этой задачи, давайте сначала найдем молекулярную массу гидроксида натрия (NaOH): Молекулярная масса Na = 22,99 г/моль Молекулярная масса O = 16,00 г/моль Молекулярная масса H = 1,01 г/моль

   Молекулярная масса NaOH = 22,99 + 16,00 + 1,01 = 40,00 г/моль

   Теперь, если у нас есть 8 гидроксида натрия, то количество молей (n) можно найти, разделив массу на молекулярную массу: n = масса / молекулярная масса = 8 г / 40,00 г/моль = 0,2 моль

   Объем 0,25 молярного раствора можно найти, используя формулу для молярности: M = n / V V = n / M

   V = 0,2 моль / 0,25 моль/л = 0,8 л

   Таким образом, в 0,25 молярном растворе содержится 8 гидроксида натрия.

2. Для каталитического окисления бутана до уксусной кислоты (CH3COOH), используется следующее уравнение реакции:

   2 C4H10 + 7 O2 → 8 CH3COOH + 10 H2O

   Из уравнения видно, что каждые 2 молекулы бутана дают 8 молекул уксусной кислоты.

   Если у нас есть 44,8 л бутана (нормальные условия, н.у.), то для нахождения молей бутана, мы используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT.

   n = PV / RT = (1 атм) * (44,8 л) / (0,0821 л·атм/моль·К * 273,15 К) ≈ 2 моль

   Таким образом, 2 моли бутана дадут 8 молей уксусной кислоты.

   Теоретический выход уксусной кислоты = 8 моль * молекулярная масса CH3COOH = 8 моль * 60,05 г/моль ≈ 480,4 г.

3. Для решения этой задачи, давайте рассмотрим реакцию окисления железом медного купороса (CuSO4):

   Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

   Молекулярная масса CuSO4 = 63,55 г/моль (медь) + 32,07 г/моль (сера) + 4 * 16,00 г/моль (кислород) = 159,61 г/моль

   Так как CuSO4 содержит 63,55 г меди на 159,61 г молекулы CuSO4, то массовая доля меди в CuSO4 равна:

   Массовая доля Cu = (63,55 г / 159,61 г/моль) * 100% ≈ 39,81%

   Теперь, если у нас есть раствор CuSO4, и мы хотим восстановить медь с помощью железа (Fe), то необходимо знать, какое количество меди есть в растворе. Допустим, у нас есть 1 моль CuSO4. Тогда масса меди в 1 моль CuSO4 будет:

   Масса Cu = массовая доля Cu * молекулярная масса CuSO4 = 39,81% * 63,55 г/моль = 25,25 г

   Таким образом, из 1 моля CuSO4 мы можем получить 25,25 г меди.

   Если у нас есть раствор медного купороса, то чтобы определить, сколько граммов меди восстановится окислением железа, нам нужно знать, сколько моль меди содержится в данном растворе. Это можно вычислить, зная массу раствора и его молярную массу. После этого, используя соотношение 1 моль CuSO4 к 25,25 г меди, мы сможем найти количество восстановленной меди.