Question

К раствору, содержащему 22,4 г гидроксида калия, прибавили раствор хлороводорода. Сколько граммов соли образовалось? Составить уравнение реакции и решить задачу.

Answer 1

Ответ:

29,67г

Объяснение:

KOH + HCL = KCl + H2O

M(KCL) = 40+35,5 = 75,5 г/моль

M(KOH) = 40+16+1 = 57 г/моль

m(KCL) = $\frac{75,5 * 22,4}{57}$ = 29,67г

Answer 2

Уравнение реакции между гидроксидом калия (KOH) и хлороводородом (HCl) выглядит следующим образом:

KOH + HCl -> KCl + H2O

Согласно уравнению, один моль гидроксида калия (KOH) реагирует с одним молью хлороводорода (HCl) и образует один моль хлорида калия (KCl) и одну моль воды (H2O).

Для начала, найдем количество молей гидроксида калия (KOH) в данной задаче:

Масса молярной массы KOH = 22,4 г (дано) Молярная масса KOH = 39,1 г/моль (масса K) + 16,0 г/моль (масса O) + 1,0 г/моль (масса H) = 56,1 г/моль

Количество молей KOH = масса / молярная масса = 22,4 г / 56,1 г/моль ≈ 0,4 моль

Так как стехиометрический коэффициент для KCl в уравнении 1 (один моль KOH образует один моль KCl), то количество молей KCl будет также равно 0,4 моль.

Теперь найдем массу KCl:

Масса молярной массы KCl = 39,1 г (масса K) + 35,5 г (масса Cl) = 74,6 г/моль

Масса KCl = количество молей × молярная масса = 0,4 моль × 74,6 г/моль ≈ 29,8 г

Итак, образуется примерно 29,8 г хлорида калия (KCl).

Итак, в результате реакции между 22,4 г гидроксида калия и хлороводорода образуется около 29,8 г хлорида калия.