Question

Пж помогите с тестом Выберите правильный ответ. Превращения CaO → CaCl2 → Ca(NO3)2 можно осуществить с помощью реагентов: а)Х – HCl; Y – AgNO3; б)X – MnCl2; Y – Ba(NO3)2; в)X – KCl; Y – NaNO3; г) – Cl2; Y – HNO3. При обжиге известняка(основное в-во карбонат кальция) массой 2.4, г образовалось 448мл (н.у.) углекислого газа. Массовая доля (%) примесей в известняке равна а) 16.2; б) 18.4; в) 16.7; г)15.8

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Превращения CaO → CaCl₂ → Ca(NO₃)₃ можно осуществить с помощью реагентов:

а)Х – HCl; Y – AgNO₃;

CaO+2HCI = CaCl₂ +H₂O

 CaCl₂+2AgNO₃ = Ca(NO₃)₃+2AgCI↓

Дано:

m(CaCO₃)=2,4г.

V(CO₂)=448мл.

Vm=22,4мл./ммоль

------------------

ω%(приесей)-?

Решение:

1. Определим молярную массу карбоната кальция:

M(CaCO₃)=40+12+48=100г./моль

2. Определим количество вещества карбоната кальция в 2,4г.:

n₁(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)=2,4г.÷100г./моль=0,024

3. Определим количество вещества оксида углерода(IV) в 448мл.

n(CO₂)=V(CO₂)÷Vm=448мл.÷22,4мл./ммоль=20ммоль

n₁(CO₂)=20ммоль=0,02моль

4. Запишем уравнение реакции:

CaCO₃=CaO+CO₂

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(CaCO₃)=1моль    n(CO₂) =1моль

б) по условию задачи количество вещества:

n(CaCO₃)=0,024моль    n(CO₂) =0,02моль

Делаем вывод, что карбоната кальция 0,024моль-0,02моль =0,004моль излишек.

5. Определим массу карбоната кальция 0,004моль:

m(CaCO₃)=0,004моль×100г./моль=0,4г. это примеми

6. Определим массовую долю примесей:

ω(прим.)=0,4г.÷2,4г.×100%=16,7%

7. Ответ: в) 16.7%

Answer 2

Давайте рассмотрим реакции и подберем правильные реагенты.

Известно, что при обжиге карбоната кальция (CaCO3) образуется оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2):

CaCO3 → CaO + CO2

Таким образом, из 2.4 г карбоната кальция можно получить массу оксида кальция:

Масса CaO = 2.4 г - масса CO2

Известно, что 1 моль углекислого газа (CO2) при н.у. (нормальных условиях, т.е. 0°C и 1 атм) занимает объем 22.4 л. Так как у нас образовалось 448 мл (0.448 л) углекислого газа, это соответствует:

0.448 л CO2 * (1 моль CO2 / 22.4 л CO2) = моль CO2

Из моль углекислого газа можно найти массу CO2 с помощью молярной массы CO2 (44 г/моль):

масса CO2 = моль CO2 * молярная масса CO2 = масса CO2 г

Теперь, вычтем массу CO2 из исходной массы карбоната кальция, чтобы найти массу CaO:

Масса CaO = 2.4 г - масса CO2 г

Теперь, чтобы рассчитать массовую долю (%) примесей в известняке, используем следующую формулу:

Массовая доля (%) примесей = (масса примесей / общая масса) * 100

где масса примесей = масса известняка - масса чистого карбоната кальция общая масса = масса известняка

Теперь давайте вернемся к вариантам реагентов:

а) Х – HCl; Y – AgNO3 - не подходит, так как это кислоты и нитрат серебра, не подходящие для данных реакций. б) X – MnCl2; Y – Ba(NO3)2 - не подходит, так как это хлорид марганца и нитрат бария, также не подходящие. в) X – KCl; Y – NaNO3 - не подходит, так как это хлорид калия и нитрат натрия, не подходящие для данных реакций. г) X – Cl2; Y – HNO3 - подходит, так как это хлор и нитрат кислоты, которые могут быть использованы в реакциях превращения CaO → CaCl2 и CaCl2 → Ca(NO3)2.

Теперь вычислим массовую долю примесей для данного варианта:

Массовая доля (%) примесей = (масса примесей / общая масса) * 100

где масса примесей = масса известняка - масса CaO общая масса = масса известняка

Таким образом, вычислите массовую долю (%) примесей для варианта г) и выберите правильный ответ.