Question

по уравнению реакции 2SO2 +O2 = 2SO3 рассчитайте объём исходных веществ для получения 2.5 моль оксида серы VI

Answer 1

X Y 2,5

2SO2 +O2 = 2SO3

2 1 2

X=2,5*2/2=2,5моль

Y=2,5*1/2=1,25 моль

V(SO2)=22,4*2,5=56 л

V(O2)=1,25*22,4=28 л

Answer 2

Данное уравнение реакции уже сбалансировано, и оно выглядит так:

2SO2 + O2 → 2SO3

Из уравнения видно, что для образования 2 молей SO3 требуется 2 моля SO2 и 1 моль O2. Так как у нас требуется получить 2.5 моля SO3, мы можем использовать пропорцию:

2 моля SO3 = 2 моля SO2 + 1 моль O2 1 моль SO3 = 1 моль SO2 + 0.5 моль O2

Таким образом, для получения 2.5 моль SO3 нам понадобится:

2.5 моль SO3 = 2.5 моль SO2 + 1.25 моль O2

Теперь мы можем рассчитать объём веществ в стандартных условиях (обычно принимаем температуру 0°C и давление 1 атмосфера), используя уравнение состояния идеального газа (V = nRT/P), где:

• V - объём газа
• n - количество вещества (моли)
• R - универсальная газовая постоянная (приблизительно 0.0821 л⋅атм/(моль⋅К))
• T - абсолютная температура (К)
• P - давление (атмосферы)

Для удобства, давайте примем комнатную температуру 0°C = 273.15 K.

1. Рассчитаем объём для SO2: n(SO2) = 2.5 моль T = 273.15 K P = 1 атм

V(SO2) = n(SO2) * R * T / P = 2.5 * 0.0821 * 273.15 / 1 ≈ 56.62 л

2. Рассчитаем объём для O2: n(O2) = 1.25 моль

V(O2) = n(O2) * R * T / P = 1.25 * 0.0821 * 273.15 / 1 ≈ 27.33 л

Итак, для получения 2.5 моль оксида серы VI потребуется около 56.62 л SO2 и 27.33 л O2 при стандартных условиях.