Question

Рассчитайте, какой объём (н.у.) водорода можно получить при растворении в разбавленной серной кислоте 112 г железа.​

Answer 1

Ответ:

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

n(Fe) = 112 / 56 = 2 моль

n(Fe) = n(H2) = 2 моль

V теор. (H2) = 2 x 22,4 = 44,8 л

V практ. (H2) = 44,8 x 0,98 = 43,9 л

Ответ: 43,9 л

И пожалуйста ответь как лучший

Answer 2

Для рассчета объема водорода, получаемого при реакции железа с разбавленной серной кислотой, необходимо использовать закон давления и объема газов, а также уравнение реакции.

Уравнение реакции между железом (Fe) и серной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом:

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

Молекулярная масса железа (Fe) составляет примерно 56 г/моль. Так как у нас есть 112 г железа, это означает, что у нас есть 2 моль Fe (112 г / 56 г/моль = 2 моль).

Согласно уравнению реакции, 1 моль железа дает 1 моль водорода (H2). Таким образом, 2 моля железа дадут 2 моля водорода.

Теперь мы можем использовать идеальный газовый закон: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Условия задачи не предоставляют информацию о давлении и температуре. Обычно в подобных задачах предполагается, что давление и температура стандартные: 1 атмосфера (101325 Па) и 273.15 К (0°C) соответственно.

Подставив значения, получим:

n = 2 моль R = 8.314 м^3⋅Па/(моль⋅К) T = 273.15 К

V = nRT / P = (2 моль) * (8.314 м^3⋅Па/(моль⋅К)) * (273.15 К) / (101325 Па) ≈ 0.112 м^3

Таким образом, при стандартных условиях (1 атмосфера и 0°C) при растворении 112 г железа в разбавленной серной кислоте, можно получить примерно 0.112 м^3 водорода (н.у.).