Question

Какой объем углекислого газа выделится при прокаливании 398 г карбоната магния, содержащего 15% примесей? С решением пожалуйстааа!!!!

Answer 1

Ответ:

Дано:

m(MgCO3 + примеси) = 398 г

w(примесей) = 15%

V(CO2) = ?

Решение:

Сначала найдём массу примесей

m(примесей) = 398*0.15 = 59.7 г

Теперь найдём массу чистого карбоната магния

m(MgCO3) = 398 - 59.7 = 338.3 г

Запишем реакцию прокаливания

MgCO3 ---> MgO + CO2 (стрелочка вверх)

Найдём количество карбоната магния

v(MgCO3) = 338.3/84 = 4 моль

v(MgCO3) = v(CO2) = 4 моль

Теперь найдём объём углекислого газа

V(CO2) = 4*22.4 = 89.6 л

Ответ: 89.6 л

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей. Процесс прокаливания карбоната магния (MgCO3) приведет к образованию оксида магния (MgO) и выделению углекислого газа (CO2) по следующей реакции:

MgCO3(s) → MgO(s) + CO2(g)

Молекулярная масса MgCO3 = 24.31 (Mg) + 12.01 (C) + 3 * 16.00 (O) = 84.31 г/моль

Молекулярная масса CO2 = 12.01 (C) + 2 * 16.00 (O) = 44.01 г/моль

1. Найдем массу чистого MgCO3 в образце, исключив примеси:

Масса карбоната магния = 398 г Процент примесей = 15% Масса примесей = 398 г * 0.15 = 59.7 г Масса чистого MgCO3 = 398 г - 59.7 г = 338.3 г

2. Теперь посчитаем количество молей чистого MgCO3:

Молей MgCO3 = Масса / Молекулярная масса = 338.3 г / 84.31 г/моль ≈ 4 моль

3. Согласно сбалансированной реакции, каждый моль MgCO3 дает один моль CO2:

Количество молей CO2 = Количество молей MgCO3 = 4 моль

4. Найдем массу углекислого газа:

Масса CO2 = Количество молей * Молекулярная масса = 4 моль * 44.01 г/моль ≈ 176.04 г

Итак, при прокаливании 398 г карбоната магния, содержащего 15% примесей, выделится около 176.04 г углекислого газа.