Question

Вычислите объем водорода который образовался при растворении в хлоридной кислоте алюминия масса которого равна 10.8 г

Answer 1

Привет!Ответ во вложении!Удачи в учебе!))

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится химическое уравнение реакции между алюминием и хлоридной кислотой:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что 2 молекулы алюминия реагируют с 6 молекулами HCl (хлоридной кислоты) и образуют 3 молекулы водорода (H2). Это соотношение применимо в терминах молей.

1. Найдем количество молей алюминия: Масса алюминия = 10.8 г Молярная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль

Количество молей алюминия = Масса / Молярная масса = 10.8 г / 26.98 г/моль ≈ 0.4 моль

2. Из уравнения видно, что 2 молекулы алюминия дают 3 молекулы водорода. Таким образом, 0.4 моль алюминия даст (3/2) * 0.4 моль водорода.

Количество молей водорода = (3/2) * 0.4 моль = 0.6 моль

3. Теперь найдем объем водорода при стандартных условиях (0°C и 1 атм давления). Один моль газа занимает примерно 22.71 л при стандартных условиях.

Объем водорода = Количество молей * Объем одного моля газа Объем водорода = 0.6 моль * 22.71 л/моль ≈ 13.626 л

Таким образом, объем водорода, образовавшегося при растворении алюминия в хлоридной кислоте, составляет примерно 13.626 л при стандартных условиях.