Question

Решите задачу. Рассчитайте массу серной кислоты, необходимую для реакции с 8 г гидроксида натрия

Answer 1

Ответ:

масса серной кислоты 9,8 г

Объяснение с решением находятся на фото

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо установить стехиометрическое соотношение между реагентами (серной кислотой и гидроксидом натрия) на основе их молекулярных формул и уравнения реакции.

Уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH) выглядит следующим образом:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что 1 молекула серной кислоты реагирует с 2 молекулами гидроксида натрия. Это соотношение используется для расчета массы серной кислоты, необходимой для реакции с заданным количеством гидроксида натрия.

Молекулярная масса H2SO4 = 2 * масса H + масса S + 4 * масса O Молекулярная масса NaOH = масса Na + масса O + масса H

Массы элементов: Масса H = 1 г/моль Масса S = 32 г/моль Масса O = 16 г/моль Масса Na = 23 г/моль

Молекулярная масса H2SO4 = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль Молекулярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Теперь можно приступить к расчетам:

Молей NaOH = масса / молекулярная масса = 8 г / 40 г/моль = 0.2 молей

Так как на одну молекулу серной кислоты требуется 2 молекулы гидроксида натрия, то нужно вдвое увеличить количество молей NaOH:

Молей H2SO4 = 0.2 молей NaOH * 2 = 0.4 молей

Теперь рассчитаем массу серной кислоты:

Масса H2SO4 = молей * молекулярная масса = 0.4 моль * 98 г/моль = 39.2 г

Таким образом, масса серной кислоты, необходимая для реакции с 8 г гидроксида натрия, составляет 39.2 г.