Question

Какой объем газа выделится при взаимодействии необходимого количества железа с 29,2г 25%-ного раствора соляной кислоты?

Answer 1

m(HCl р-р) = 29,2г

w(HCl) = 25% или 0,25

V(H2) = ?л

     0,2 моль             х моль

Fe+   2HCl  = FeCl2+   H2

      2 моль               1 моль

m(HCl) = m(HCl р-р)*w(HCl)

m(HCl) = 29,2г*0,25 = 7,3г

Mr(HCl) = 1+35,5 = 36,5

M(HCl) = 36,5 г/моль

v(HCl) = m(HCl)/M(HCl)

v(HCl) = 7,3г:36,5г/моль = 0,2 моль

0,2:2 = x:1;   x=0,2:2=0,1

v(H2) = 0,1 моль

V(H2)=v(H2)*Vm

V(H2) = 0,1 моль*22,4г/моль = 2,24л

Ответ: 2,24 л

Answer 2

Ответ:

выделяется 2.26 литров газа (тут H2)

Answer 3

Давайте разберемся с задачей. Мы имеем реакцию между железом (Fe) и соляной кислотой (HCl):

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

Из уравнения видно, что 1 моль железа реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль дихлорида железа (FeCl₂) и выделяя 1 моль водорода (H₂).

1. Рассчитаем количество молей соляной кислоты (HCl): Масса раствора = 29,2 г Концентрация соляной кислоты = 25% = 0,25 Молярная масса HCl = 36,46 г/моль

Количество молей HCl = масса / молярная масса = 29,2 г / 36,46 г/моль = 0,8004 моль

2. Так как коэффициент между HCl и Fe равен 2:1, то моль Fe = 0,8004 моль / 2 = 0,4002 моль.

3. Теперь мы знаем количество молей железа, и можем рассчитать его массу: Молярная масса Fe = 55,85 г/моль Масса Fe = количество молей * молярная масса = 0,4002 моль * 55,85 г/моль = 22,38 г

4. Поскольку каждый моль железа образует один моль водорода, количество молей водорода также равно 0,4002 моль.

5. Теперь используем закон Авогадро: 1 моль газа при нормальных условиях (0 °C и 1 атм) занимает объем около 22,7 л. Таким образом, количество водорода, выделенного при реакции, займет объем:

Объем H₂ = количество молей * молярный объем = 0,4002 моль * 22,7 л/моль = 9,11 л.

Итак, при взаимодействии необходимого количества железа с 29,2 г 25%-ного раствора соляной кислоты выделится около 9,11 л водорода газа при нормальных условиях.