Question

Який об'єм водню (н.у.) виділився, якщо із сульфатною кислотою прореагувало 0,08г алюмінію. СРОЧНО!!!!

Answer 1

0.08г х=0.01л

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

54г 67.2л

Answer 2

Для визначення об'єму виділеного водню необхідно знати стехіометрію реакції між алюмінієм (Al) і сульфатною кислотою (H2SO4). Загальна реакція між ними може бути записана так:

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

За цією реакцією, на кожні 2 молекули алюмінію виділяється 3 молекули водню. Молярна маса алюмінію (Al) становить 26,98 г/моль, тому 0,08 г алюмінію буде містити:

0,08 г / 26,98 г/моль = 0,0029647 моль алюмінію.

За стехіометрією реакції, на цю кількість алюмінію буде виділено:

3 молекули H2 / 2 молекули Al * 0,0029647 моль Al = 0,004447 моль H2.

Тепер, для визначення об'єму водню (н.у.), необхідно врахувати, що одна моль газу при нормальних умовах (н.у.) займає об'єм приблизно 22,4 літра. Тому об'єм виділеного водню становитиме:

0,004447 моль H2 * 22,4 л/моль = 0,0996 л = 99,6 мл.

Таким чином, при реакції 0,08 г алюмінію з сульфатною кислотою, виділиться приблизно 99,6 мл водню (н.у.).