Question

Який об'єм водню (н.у.) виділився, якщо із сульфатною кислотою прореагувало 0,08г алюмінію?

Answer 1

Ответ:

Можно на русском? плиииз

Answer 2

Для розв'язання цього завдання потрібно скористатися хімічною реакцією між алюмінієм (Al) і сульфатною кислотою (H₂SO₄). Ця реакція відома як взаємодія між кислотою і металом.

Загальне рівняння реакції: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

З цього рівняння видно, що 2 молекули алюмінію реагують з 3 молекулами сульфатної кислоти за утворення 1 молекули алюмінієвого сульфату (Al₂(SO₄)₃) та виділення 3 молекул водню (H₂).

Молярна маса алюмінію (Al) = 26.98 г/моль. Молярна маса сульфатної кислоти (H₂SO₄) = 98.08 г/моль.

Кількість молей алюмінію: n(Al) = маса / молярна маса = 0.08 г / 26.98 г/моль ≈ 0.002965 моль.

З огляду на стехіометрію реакції, одна молекула алюмінію взаємодіє з 3 молекулами сульфатної кислоти і виділяє 3 молекули водню. Таким чином, утворюється 0.002965 моль водню.

Об'єм водню при нормальних умовах (н.у.) визначається за рівнянням ідеального газу: V = nRT/P,

де: n - кількість молей газу (0.002965 моль), R - універсальна газова стала (приблизно 8.314 л⋅моль/К⋅м), T - температура в Кельвінах (стандартно 273.15 K), P - тиск (стандартно 1 атм).

Підставляючи дані у формулу, отримаємо: V = (0.002965 моль * 8.314 л⋅моль/К⋅м * 273.15 K) / 1 атм ≈ 6.72 л.

Отже, приблизний об'єм водню, виділений під час реакції, становить 6.72 л (літри) при нормальних умовах (н.у.).