Question

Оксид бария массой 1,53 г полностью прореагировал с азотной кислотой. Вычислите массу образовавшейся соли.

Answer 1

На фото ^ ^ ^ ^ ^ ^ ^

Answer 2

Решение:

BaO + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + H2O

n(BaO) = m / M = 1,53г / 153г/моль = 0,1моль

по уравнению реакции n(BaO) = n(Ba(NO3)2) ⇒ n(Ba(NO3)2) = 0,1моль

m(Ba(NO3)2) = n * M = 0,1моль * 261г/моль = 26,1г

Ответ: 26,1 г

Answer 3

Барий (Ba) имеет атомный номер 56, а молярная масса бария примерно равна 137 г/моль. Оксид бария (BaO) состоит из одного атома бария и одного атома кислорода.

Масса оксида бария: 1,53 г

Масса бария в оксиде: 1,53 г (так как барий составляет всю массу оксида)

Масса бария в молях: 1,53 г / 137 г/моль ≈ 0,0112 моль

Так как оксид бария полностью реагирует с азотной кислотой (HNO3), между ними происходит нейтрализационная реакция. Она может быть записана следующим образом:

BaO + 2 HNO3 -> Ba(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль оксида бария приходится 1 моль соли бария (барийнитрат, Ba(NO3)2). Таким образом, количество молей соли равно количеству молей бария в оксиде.

Масса соли бария (Ba(NO3)2): 0,0112 моль * (137 г/моль + 2 * 63,01 г/моль) ≈ 2,5 г

Таким образом, масса образовавшейся соли бария составляет приблизительно 2,5 г.