Question

Найдите массу соли,которая образуется при взаимодействии 0,5 моль гидроксида алюминия с гидроксидом натрия!!!!!!!!

Answer 1

Ответ:

Аl(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

m(Na[Al(OH)4]=0,5*118=59г

Answer 2

Давайте сначала запишем уравнение реакции между гидроксидом алюминия (Al(OH)_3) и гидроксидом натрия (NaOH):

Al(OH)_3 + 3NaOH → Al(OH)_3 + 3NaOH → Al(OH)_3 + 3NaOH → Na_3Al(OH)_6

Из уравнения видно, что одна молекула гидроксида алюминия реагирует с тремя молекулами гидроксида натрия, образуя одну молекулу алюминат-натрия исоли.

Так как у нас дано 0,5 моль гидроксида алюминия, то по уравнению реакции с ним будет взаимодействовать 0,5 моль гидроксида натрия.

Молярная масса гидроксида алюминия (Al(OH)_3) составляет: Al = 26.98 г/моль (алюминий) O = 16.00 г/моль (кислород) H = 1.01 г/моль (водород) 3O + 3H = 316.00 г/моль + 31.01 г/моль = 51.03 г/моль

Суммируя массы атомов, получаем: 26.98 г/моль (алюминий) + 51.03 г/моль (гидроксид) = 77.01 г/моль

Таким образом, масса 0,5 моль гидроксида алюминия составляет: 0,5 моль * 77.01 г/моль = 38.505 г

Поскольку одна моль гидроксида алюминия образует одну моль алюминат-натрия и соответствующее количество соли, масса соли (Na_3Al(OH)_6) также будет 38.505 г.